介紹如何測(cè)試Ph值方法前先舉個(gè)列子。在某寶上買(mǎi)的PH測(cè)試筆到貨了，刻不容緩的翻開(kāi)龍缸測(cè)了一下龍缸水的PH值，誰(shuí)知道不測(cè)不知道，一測(cè)嚇一跳，龍缸的PH值是9.0，當(dāng)時(shí)心里那個(gè)驚駭啊，我的小龍到家20多天了，一直在這么堿性的水里生計(jì)啊，求各位魚(yú)友給剖析一下，在PH這么高的水里時(shí)刻長(zhǎng)了會(huì)有意外嗎？小龍現(xiàn)在27 28公分左右，狀況還行，每天兩條到三條小草金，偶然會(huì)拒食，但隔天肯定會(huì)吃，別的愛(ài)魚(yú)前幾天右眼有點(diǎn)細(xì)微蒙眼，我在缸里下了千分之三的大鹽，PH值高和下鹽有聯(lián)系嗎，現(xiàn)已每天換兩盆新水中。

    如何測(cè)試Ph值方法詳細(xì)說(shuō)明，先要了解什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)丈量物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接聯(lián)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即便化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只要在與水分子水合效果曾經(jīng)，氫核不是以自由態(tài)存在。

    H2O+ H2O=H3O++ OHˉ

    因?yàn)樗珰潆x子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度同等看待，上式能夠簡(jiǎn)化成下述常用的方式：

    H2O=H++ OHˉ

    此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表明為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表明為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

運(yùn)用質(zhì)量效果定律，關(guān)于純水的離解能夠找到一平衡常數(shù)加以表明：

    因?yàn)樗灰獦O少量被離解，因而水的克分子濃度實(shí)踐為一常數(shù)，而且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

    KW=K×H2O KW= H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)

    也就是說(shuō)關(guān)于一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。

    在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：

    假如有過(guò)量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。相同，如果氫離子H+并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出CH+值就足以表明溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年主張將此不便運(yùn)用的數(shù)值用對(duì)數(shù)替代，并界說(shuō)為“pH值”。數(shù)學(xué)上界說(shuō)pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。

    因而，PH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：

    改動(dòng)50m3的水的pH值，從pH2到pH3需求500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需求50L的漂白劑。

    丈量PH值的辦法許多，首要有化學(xué)剖析法、試紙法、電位法。現(xiàn)首要介紹電位法測(cè)得PH值。

    電位剖析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)體系，它的效果是使化學(xué)反響能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)（EMF）。此電動(dòng)勢(shì)（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成，其間一個(gè)半電池稱作丈量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+；另一個(gè)半電池為參比半電池，一般稱作參比電極，它一般是丈量溶液相通，而且與丈量外表相連。

    例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，因?yàn)榻饘俸望}溶液二種物相中銀離子的不同活度，構(gòu)成離子的充電進(jìn)程，并構(gòu)成必定的電位差。失掉電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒(méi)有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話，這一進(jìn)程最終會(huì)到達(dá)一個(gè)平衡。在這種平衡狀況下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類(lèi)電極。

    此電位的丈量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極。關(guān)于此類(lèi)電極，金屬導(dǎo)線都是掩蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），而且刺進(jìn)含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此刻半電池電位或電極電位的巨細(xì)取決于此種陰離子的活度。

此二種電極之間的電壓遵從能斯特（NERNST）公式：

    式中：E—電位

    E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓

    R—氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）

    T—開(kāi)氏絕對(duì)溫度（例：20℃=273+293開(kāi)爾文）

    F—法拉弟常數(shù)（96493庫(kù)化/當(dāng)量）

    n—被測(cè)離子的化合價(jià)（銀=1，氫=1）

    aMe—離子的活度

    標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一切電位丈量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲，用電解的辦法鍍（涂覆）上氯化鉑，而且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的。

將此電極浸入在25℃時(shí)H3O+離子含量為1mol/l溶液中便構(gòu)成電化學(xué)中一切電位丈量所參照的半電池電位或電極電位。其間氫電極做為參比電極在實(shí)踐中很難完成，所以運(yùn)用第二類(lèi)電極做為參比電極。其間最常用的便是銀/氯化銀電極。該電極經(jīng)過(guò)溶解的AgCl關(guān)于氯離子濃度的改變起反響。

    此參比電極的電極電位經(jīng)過(guò)飽滿的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來(lái)完成穩(wěn)定。液體或凝膠方式的電解質(zhì)溶液經(jīng)過(guò)隔閡與被測(cè)溶液相連通。

    運(yùn)用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極能夠丈量膠片沖洗液中的銀離子含量。也能夠?qū)y電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化復(fù)原電位的丈量。例如：某種金屬離子的氧化階段。

    如第二電極，導(dǎo)出。PH復(fù)合電極和PH固態(tài)電極，如圖

此電位差遵從能斯特公式

    E=59.16mv/25℃ per pH

    式中R和F為常數(shù)，n為化合價(jià)，每種離子都有其固定的值。關(guān)于氫離子來(lái)講n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大效果。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。

    關(guān)于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH改變。用pH值來(lái)表明則每1℃第1pH改變0.0033pH值。

這也就是說(shuō)：關(guān)于20～30℃之間和7pH左右的丈量不需求對(duì)溫度改變進(jìn)行補(bǔ)償；而關(guān)于溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的使用場(chǎng)合則有必要對(duì)溫度改變進(jìn)行補(bǔ)償。

    圖1：pH值一電位一離子濃度之間的聯(lián)系

    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

    14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

    +414.4••••　•• ••••+.59.2 0 -59.2••••••••••••　••••　-414.4 mv/25℃

    從以上我們對(duì)PH丈量的原理進(jìn)行了剖析而得知我們只要用一臺(tái)毫伏計(jì)即可把PH值顯示出來(lái)

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